Problema nº 4 de estequiometría de las disoluciones, masa y peso específico - TP08

Enunciado del ejercicio nº 4

Calcular el peso de HCl anhidro en 5 ml de ácido clorhídrico concentrado de peso específico relativo 1,19 y que contiene HCl al 37,23 % en peso.

V_HCl = 5 ml

C_Sc = 37,23 %

ρᵣ = 1,19

ρᵣ =	δ
	δₐ

Debemos hallar la masa de la disolución, aplicamos la fórmula de peso específico relativo y la desarrollamos:

ρᵣ =	δ
	δₐ

La densidad es:

Reemplazamos:

δₐ = 1 (agua)

Despejamos m_sc:

m_sc = V_sc·ρᵣ·δₐ

Reemplazamos por los valores y calculamos:

m_sc = 5 ml·1,19·1 g/ml

m_sc = 5,95 g de Sc

Nos queda una disolución peso en peso, la masa de ácido clorhídrico es directamente 37,23 g por 100 g de disolución.

Calculamos la masa de soluto para 5,95 g de disolución:

100 g de Sc	⟶	37,23 g de HCl
5,95 g de Sc	⟶	x

x =	5,95 g de Sc·37,23 g de HCl
	100 g de Sc

x = 2,215185 g de HCl puro

Resultado, el peso de HCl anhidro es:

m_HCl = 2,22 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa de una disolución dado el peso específico