Problema nº 5 de estequiometría de las disoluciones, volumen y peso específico - TP08
Enunciado del ejercicio nº 5
Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado, de peso específico relativo 1,84 y contenido 98 % de H₂SO₄ en peso, que contendrá 40 g de H₂SO₄ puro.
Desarrollo
Datos:
mH2SO4 = 40 g
CSc = 98 %
ρᵣ = 1,84
Fórmulas:
| ρᵣ = | δ |
| δₐ |
Solución
Al tratarse de una disolución peso en peso, la masa de ácido sulfúrico es directamente 98 g por 100 g de disolución.
Calculamos la masa de disolución para 40 g de H₂SO₄ puro:
| 98 g de H₂SO₄ | ⟶ | 100 g de Sc |
| 40 g de H₂SO₄ | ⟶ | x |
| x = | 100 g de Sc·40 g de H₂SO₄ |
| 98 g de H₂SO₄ |
x = 40,81632653 g de Sc
Aplicamos la fórmula de peso específico relativo y la desarrollamos:
| ρᵣ = | δ |
| δₐ |
La densidad es:
Reemplazamos:
| msc | |
| ρᵣ = | Vsc |
| δₐ |
δₐ = 1 (agua)
La masa msc es constante, despejamos Vsc:
| Vsc = | msc |
| ρᵣ·δₐ |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| Vsc = | 40,81632653 g |
| 1,84·1 g/ml |
| Vsc = | 40,81632653 ml |
| 1,84 |
Vsc = 22,18278616 ml de Sc
Resultado, el volumen de ácido sulfúrico concentrado es:
Vsc = 22,2 ml de Sc
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen de una disolución dado el peso específico