Problema nº 6 de estequiometría de las disoluciones, masa del soluto - TP08

Enunciado del ejercicio nº 6

¿Qué peso de NH₄Cl se necesita para preparar 100 ml de una dilución que tenga 70 mg de NH₄Cl por ml?

m_NH4Cl = 70 mg/ml

V_Sc = 100 ml

Calculamos la masa de NH₄Cl que debe tener la solución de 100 ml:

1 ml de sc	⟶	70 mg de NH₄Cl
100 ml de sc	⟶	x

x =	100 ml de sc·70 mg de NH₄Cl
	1 ml de sc

x = 7.000 mg de NH₄Cl = 7 g de NH₄Cl

Resultado, el peso de NH₄Cl que se necesita para preparar 100 ml de sc es:

m = 7 g de NH₄Cl

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución