Problema nº 9 de estequiometría de las disoluciones, masa del soluto - TP08

Enunciado del ejercicio nº 9

¿Cuántos gramos de Na₂CO₃ se necesitan para preparar 500 ml de disolución conteniendo 10 mg de CO₃²⁻ por ml?

m_CO2 = 10 mg/ml

V_Sc = 500 ml

Calculamos la masa del mol de carbonato de sodio (sal):

Na₂CO₃: 2·22,9898 g + 12,01115 g + 3·15,9994 g = 105,98895 g

En un mol de carbonato de sodio hay 60,00935 de CO₃²⁻.

Calculamos la masa de Na₂CO₃ que debe tener la solución de 1 litro:

60,00935 g de CO₃²⁻	⟶	105,98895 g de sal
0,01 g de CO₃²⁻	⟶	x

x =	0,01 g de CO₃²⁻·105,98895 g de sal
	60,00935 g de CO₃²⁻

x = 0,017662073 g/l de Na₂CO₃

Luego:

1 l de sc	⟶	0,017662073 g de sal
0,5 l de sc	⟶	x

x =	0,5 l de sc·0,017662073 g de sal
	1 l de sc

x = 0,008831036 g de Na₂CO₃ en 500 ml de sc

x = 8,83103633 g de Na₂CO₃ en 1 ml de sc

Resultado, la cantidad de carbonato de sodio necesaria es:

m = 8,83 g de Na₂CO₃

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa del soluto en una solución