Problema nº 1 de estequiometría de las disoluciones, formalidad y molaridad - TP09
Enunciado del ejercicio nº 1
¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de Pb(NO₃)₂ 1 F? ¿Cuál es la molaridad de la disolución respecto a cada uno de los iones?
Desarrollo
Datos:
V = 1 l
C = 1 F
Solución
Calculamos el peso fórmula-gramo de nitrato plumboso:
Pb(NO₃)₂: 207,19 g + 2·(14,0067 g + 3·15,9994 g) = 331,1998 g
Una disolución 1 F contiene 1 PFG de nitrato plumboso por litro de disolución, por tanto:
Resultado, la masa de nitrato plumboso necesaria para preparar 1 litro de disolución 1 F es:
mSt = 331,2 g
Para el caso de los iones planteamos la disociación:
Pb(NO₃)₂ ⟶ Pb²⁺ + 2·NO₃⁻
Hay 1 mol de ion plomo y dos moles de ion nitrato, por tanto:
CPb = 1 M
CNO3 = 2 M
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la masa de una sustancia y la molaridad