Problema nº 3 de estequiometría de las disoluciones, formalidad - TP09

Enunciado del ejercicio nº 3

Determinar la concentración formal de cada una de las siguientes disoluciones:

a) 18 g de AgNO₃ por litro de disolución;

b) 12 g de AlCl₃•6·H₂O por litro de disolución

Calculamos el peso fórmula-gramo de nitrato de plata:

AgNO₃: 107,87 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g = 169,8749 g

Una disolución 1 F contiene 1 PFG de nitrato de plata por litro de disolución, por tanto:

169,8749 g de AgNO₃	⟶	1 F
18 g de AgNO₃	⟶	x

x =	18 g de AgNO₃·1 F
	169,8749 g de AgNO₃

x = 0,105960327 F

Resultado a), la concentración formal de la disolución es:

C = 0,106 F

Calculamos el peso fórmula-gramo de cloruro de aluminio hexahidratado:

AlCl₃•6·H₂O: 26,9815 g + 3·35,453 + 6·(2·1,00797 g + 15,9994 g) = 241,43254 g

Una disolución 1 F contiene 1 PFG de aluminio hexahidratado por litro de disolución, por tanto:

241,43254 g de AlCl₃•6·H₂O	⟶	1 F
12 g de AlCl₃•6·H₂O	⟶	x

x =	12 g de AlCl₃•6·H₂O·1 F
	241,43254 g de AlCl₃•6·H₂O

x = 0,049703325 F

Resultado b), la concentración formal de la disolución es:

C = 0,0497 F

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la formalidad de una disolución