Problema nº 4 de estequiometría de las disoluciones, masa y formalidad - TP09

Enunciado del ejercicio nº 4

¿Qué peso de (NH₄)₂SO₄ se necesita para preparar 400 ml de disolución ¼·F?

V = 400 ml

C = ¼·F

Calculamos el peso fórmula-gramo del sulfato de amonio:

(NH₄)₂SO₄: 2·(14,0067 g + 4·1,00797 g) + 32,064 g + 4·15,9994 g = 132,13876 g

Una disolución 1 F contiene 1 PFG de sulfato de amonio por litro de disolución, por tanto:

1 F	⟶	132,13876 g de (NH₄)₂SO₄
¼·F	⟶	x

x =	¼·F·132,13876 g de (NH₄)₂SO₄
	1 F

x = 33,03469 g de (NH₄)₂SO₄

Calculamos para 400 ml:

1.000 ml	⟶	33,03469 g de (NH₄)₂SO₄
400 ml	⟶	x

x =	400 ml·33,03469 g de (NH₄)₂SO₄
	1.000 ml

x = 13,213876 g de (NH₄)₂SO₄

Resultado, la masa de sulfato de amonio necesaria para preparar 400 ml de disolución ¼·F es:

m_St = 13,21 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la masa de una sustancia dada la formalidad