Problema nº 8 de estequiometría de las disoluciones, formalidad - TP09

Enunciado del ejercicio nº 8

¿En cuántos ml de Pb(NO₃)₂ 2 F están contenidos 600 mg de Pb²⁺?

m_Pb = 600 mg

C = 2 F

Calculamos el peso fórmula-gramo de nitrato plumboso:

Pb(NO₃)₂: 207,19 g + 2·(14,0067 g + 3·15,9994 g) = 331,1998 g

Una disolución 2 F contiene 2 PFG de nitrato plumboso por litro de disolución y contiene 2 PFG de ion plumboso por litro de disolución, por tanto:

PFG_Pb = 2·207,19 g

PFG_Pb = 414,38 g

414,38 g de Pb²⁺	⟶	1.000 ml
0,6 g de Pb²⁺	⟶	x

x =	0,6 g de Pb²⁺·1.000 ml
	414,38 g de Pb²⁺

x = 1,447946329 ml

Resultado, el volumen de nitrato plumboso 2 F que contiene 600 mg de Pb²⁺ es:

V = 1,45 ml

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la formalidad de una disolución