Problema nº 2 de estequiometría de las disoluciones, molaridad - TP09

Enunciado del ejercicio nº 2

¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16 g de CH₃OH en 200 ml de disolución?

m_CH3OH = 16 g

V_Sc = 200 ml

Calculamos la masa de CH₃OH que hay en 1 litro de disolución:

200 ml de Sc	⟶	16 g de CH₃OH
1.000 ml de Sc	⟶	x

x =	1.000 ml de Sc·16 g de CH₃OH
	200 ml de Sc

x = 80 g de CH₃OH

Calculamos la masa del mol de metanol:

CH₃OH: 12,01115 g + 15,9994 g + 4·1,00797 g = 32,04243 g

Calculamos la molaridad referida al mol hallado:

32,04243 g de CH₃OH	⟶	1 M
80 g de CH₃OH	⟶	x

x =	80 g de CH₃OH·1 M
	32,04243 g de CH₃OH

x = 2,496689546 M

Resultado, la molaridad de una disolución es:

C = 2,5 M

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la molaridad de una disolución