Problema nº 5 de estequiometría de las disoluciones, molaridad y molalidad - TP09
Enunciado del ejercicio nº 5
Calcular la molaridad y la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de peso específico relativo 1,198 que contiene 27 % de ácido en peso.
Desarrollo
Datos:
Csc = 27 % p/p
ρᵣ = 1,198
Fórmulas:
| ρᵣ = | δ |
| δₐ |
Solución
Aplicamos la fórmula de peso específico relativo y la desarrollamos:
| ρᵣ = | δ |
| δₐ |
La densidad es:
Reemplazamos:
| msc | |
| ρᵣ = | Vsc |
| δₐ |
δₐ = 1
Despejamos msc:
msc = Vsc·ρᵣ·δₐ
Tomamos Vsc = 1.000 ml
Reemplazamos por los valores y calculamos:
msc = 1.000 ml·1,198·1 g/ml
msc = 1.198 g
Esto nos dice que cada litro de disolución pesa 1.198 g.
La concentración está expresada en % p/p, por tanto:
| 100 g de Sc | ⟶ | 27 g H₂SO₄ |
| 1.198 g de Sc | ⟶ | x |
| x = | 1.198 g de Sc·27 g H₂SO₄ |
| 100 g de Sc |
x = 323,46 g H₂SO₄
Calculamos la masa del mol de ácido sulfúrico:
H₂SO₄: 2·1,00797 g + 32,064 g + 4·15,9994 g = 98,07754 g
a)
Calculamos la molaridad:
| 98,07754 g de H₂SO₄ | ⟶ | 1 M |
| 323,46 g de H₂SO₄ | ⟶ | x |
| x = | 323,46 g de H₂SO₄·1 M |
| 98,07754 g de H₂SO₄ |
x = 3,298002784 M
Resultado a), la molaridad de la disolución es:
C = 3,3 M
b)
Calculamos la molalidad:
| masa de soluto | |
| C = | masa de su mol |
| masa de disolvente | |
| 1.000 g |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| 323,46 g de H₂SO₄ | |
| C = | 98,07754 g de H₂SO₄ |
| (1.198 g - 323,46 g) | |
| 1.000 g |
| C = | 3,298002784 |
| 874,54 g | |
| 1.000 g |
| C = | 3,298002784 |
| 0,87454 |
C = 3,771128575 m
Resultado b), la molalidad de la disolución es:
C = 3,77 m
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la molaridad y la molalidad de una disolución dado el peso específico