Problema nº 10 de estequiometría de las disoluciones, concentración peso en peso y normalidad - TP09
Enunciado del ejercicio nº 10
Calcular el volumen de HCl concentrado (peso específico relativo = 1,19; 38 % de HCl en peso) que se necesitan para preparar 18 litros de disolución 1/50 N
Desarrollo
Datos:
C₁sc = 38 % p/p
C₂sc = 1/50 N
V₂sc = 18 l
ρᵣ = 1,19
Fórmulas:
| ρᵣ = | δ |
| δₐ |
Solución
Calculamos el peso molecular del ácido clorhídrico:
HCl: 1,00797 g + 35,453 g = 36,46097 g
Calculamos el equivalente gramo del ácido clorhídrico:
| Eg = | 36,46097 g |
| 1 |
Eg = 36,46097 g
Una disolución 1 N de HCl contiene 36,46097 g por litro.
Calculamos la masa de HCl para una disolución 1/50 N = 0,02 N:
| 1 N | ⟶ | 36,46097 g de HCl |
| 0,02 N | ⟶ | x |
| x = | 0,02 N·36,46097 g de HCl |
| 1 N |
x = 0,7292194 g de HCl
Luego, calculamos la cantidad de HCl concentrado al 38 % que contendrá 1 litro de la masa hallada:
| 38 % | ⟶ | 0,7292194 g de HCl |
| 100 % | ⟶ | x |
| x = | 100 %·0,7292194 g de HCl |
| 38 % |
x = 1,918998421 g de HCl
Determinamos la masa de ácido clorhídrico concentrado para 18 litros:
| 1 l | ⟶ | 1,918998421 g de HCl |
| 18 l | ⟶ | x |
| x = | 18 l·1,918998421 g de HCl |
| 1 l |
x = 34,54197158 g de ácido clorhídrico concentrado en 18 litros de disolución.
El enunciado nos pide el volumen, aplicamos la fórmula de peso específico relativo y la desarrollamos:
| ρᵣ = | δ |
| δₐ |
La densidad es:
Reemplazamos:
| msc | |
| ρᵣ = | Vsc |
| δₐ |
δₐ = 1
Despejamos Vsc:
| Vsc = | msc |
| ρᵣ·δₐ |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| Vsc = | 34,54197158 g |
| 1,19·1 g/ml |
| Vsc = | 34,54197158 ml |
| 1,19 |
Vsc = 29,02686687 ml
Resultado, el volumen de HCl concentrado necesario para preparar la disolución es:
Vsc = 29 ml
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen de una disolución dado el peso específico