Problema nº 1 de estequiometría de las disoluciones, volumen y normalidad en una neutralización - TP10
Enunciado del ejercicio nº 1
Una solución ácida 2 N es neutralizada con 12 ml de una solución básica 0,5 N. ¿Cuál es el volumen de la solución ácida?
Desarrollo
Datos:
V₂ = 12 ml de solución básica
N₁ = 2 N
N₂ = 0,5 N
Fórmulas:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Solución
Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos V₁:
| V₁ = | V₂·N₂ |
| N₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₁ = | 12 ml·0,5 N |
| 2 N |
V₁ = 3 ml de ácido
Resultado, el volumen de la solución ácida es:
V₁ = 3 ml
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen utilizado de una neutralización