Problema nº 2 de estequiometría de las disoluciones, volumen y normalidad en una neutralización - TP10
Enunciado del ejercicio nº 2
¿Cuántos ml de solución 0,1 N de HCl son necesarios para neutralizar a 10 cm³ de solución 2 N de NaOH?
Desarrollo
Datos:
V₂ = 10 cm³ de NaOH
N₁ = 0,1 N
N₂ = 2 N
Fórmulas:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Solución
Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos V₁:
| V₁ = | V₂·N₂ |
| N₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₁ = | 10 cm³·2 N |
| 0,1 N |
V₁ = 200 cm³ de ácido clorhídrico
Si:
1 cm³ ≅ 1 ml
Resultado, el volumen de solución 0,1 N de HCl es:
V₁ = 200 ml
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen utilizado de una neutralización