Problema nº 4 de estequiometría de las disoluciones, volumen y normalidad en una neutralización - TP10

Enunciado del ejercicio nº 4

¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl que, para 20 ml requiere 60 cm³ de solución de KOH 2 N para ser neutralizada?

V₁ = 20 ml de HCl

V₂ = 60 cm³ de KOH

N₂ = 2 N

V₁·N₁ = V₂·N₂

Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":

V₁·N₁ = V₂·N₂

Despejamos N₁:

N₁ =	V₂·N₂
	N₁

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Si:

1 cm³ ≅ 1 ml ⇒ 20 ml = 20 cm³

N₁ =	60 cm³·2 N
	20 cm³

N₁ = 6 N

Resultado, la normalidad de una solución de HCl es:

N₁ = 6 N

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la normalidad en la neutralización de soluciones