Problema nº 5 de estequiometría de las disoluciones, volumen y normalidad en una neutralización - TP10
Enunciado del ejercicio nº 5
¿Cuántos ml de ácido sulfúrico 3 N son necesarios para neutralizar 40 ml de solución de NaOH 0,5 N?
Desarrollo
Datos:
V₂ = 40 ml de NaOH
N₁ = 3 N
N₂ = 0,5 N
Fórmulas:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Solución
Teniendo en cuenta que "se neutraliza equivalente gramo a equivalente gramo":
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos V₁:
| V₁ = | V₂·N₂ |
| N₁ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₁ = | 40 ml·0,5 N |
| 3 N |
V₁ = 6,666666667 ml de ácido sulfúrico
Resultado, el volumen de solución de ácido sulfúrico 3 N es:
V₁ = 6,67 ml
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen utilizado de una neutralización