Problema nº 6 de estequiometría de las disoluciones, volumen y equivalente gramo en una neutralización - TP10
Enunciado del ejercicio nº 6
Se neutralizan 250 ml de solución 0,2 M de ácido sulfúrico con solución de hidróxido de potasio 0,25 N. Calcular el volumen de solución básica utilizada y el número de equivalentes gramo de sal formados.
Desarrollo
Datos:
V₁ = 250 ml de H₂SO₄
M₁ = 0,2 M
N₂ = 0,25 N
Fórmulas:
| Eg = | mol |
| n |
V₁·N₁ = V₂·N₂
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·KOH + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2·H₂O
Disociamos el H₂SO₄ y el K₂SO₄:
H₂SO₄ ⟶ 2·H⁺ + SO₄²⁻ (libera 2 electrones ⟶ n = 2)
K₂SO₄ ⟶ 2·K⁺ + SO₄²⁻ (libera 2 electrones ⟶ n = 2)
Calculamos el mol de los compuestos:
H₂SO₄: 2·1,00797 g + 32,064 g 4·15,9994 g = 98,07754 g
K₂SO₄: 2·39,102 g + 32,064 g 4·15,9994 g = 174,2656 g
Determinamos el equivalente gramo de ambos compuestos:
| EgH2SO4 = | 98,07754 |
| 2 |
EgH2SO4 = 49,03877 g/mol
| EgK2SO4 = | 174,2656 |
| 2 |
EgK2SO4 = 87,1328 g/mol
a)
El KOH y el H₂SO₄ se neutralizan equivalente a equivalente, por tanto, en la solución 0,2 M de H₂SO₄ hay:
| 1 M | ⟶ | 2 Eg de H₂SO₄ |
| 0,2 M | ⟶ | x |
| x = | 0,2 M·2 Eg |
| 1 M |
x = 0,4 Eg de H₂SO₄/l ≡ 0,4 N
Luego, hallamos el volumen necesario de solución de hidróxido de potasio 0,25 N:
V₁·N₁ = V₂·N₂
Despejamos V₂:
| V₂ = | V₁·N₁ |
| N₂ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V₂ = | 250 ml·0,4 N |
| 0,25 N |
V₂ = 400 ml
Resultado a), el volumen necesario de solución de KOH es:
V₂ = 400 ml
b)
De acuerdo con la reacción expresada más arriba, el volumen y los equivalentes gramo:
| 1.000 ml de H₂SO₄ | ⟶ | 0,4 Eg de K₂SO₄ |
| 250 ml de H₂SO₄ | ⟶ | EgK2SO4 |
| EgK2SO4 = | 250 ml de H₂SO₄·0,4 Eg de K₂SO₄ |
| 1.000 ml de H₂SO₄ |
EgK2SO4 = 0,1 Eg de K₂SO₄
Resultado b), el número de equivalentes gramo de sal formados es:
EgK2SO4 = 0,1
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen utilizado en una neutralización y los equivalentes gramo de sal