Problema nº 7 de estequiometría de las disoluciones, volumen y equivalente gramo en una neutralización - TP10

Enunciado del ejercicio nº 7

Se desean preparar 200 ml de solución 4 N de nitrato de calcio a partir de hidróxido de calcio y de una solución 6 N de ácido nítrico. Determinar:

a) el volumen de la solución ácida empleada;

b) la cantidad de equivalentes gramo de hidróxido de calcio.

Desarrollo

Datos:

V₃ = 200 ml de Ca(NO₃)₂

N₃ = 4 N Ca(NO₃)₂

N₂ = 6 N HNO₃

Fórmulas:

V₁·N₁ = V₂·N₂

Solución

a)

El Ca(OH)₂ y el HNO₃ se neutralizan equivalente a equivalente para formar la misma cantidad de equivalentes gramo de Ca(NO₃)₂, por tanto, calculamos el volumen de la solución ácida:

V₂·N₂ = V₃·N₂

Despejamos V₃:

Reemplazamos por los datos y calculamos:

V₃ = 133,3333333 ml de solución 6 N de HNO₃

Resultado a), el volumen necesario de solución de 6 N de ácido nítrico es:

V₃ = 133,3 ml

b)

De acuerdo con la reacción expresada más arriba, el volumen y la normalidad, sabemos que:

Eg_Ca(OH)2 = 0,8 Eg de Ca(OH)₂

Resultado b), la cantidad de equivalentes gramo de hidróxido de calcio empleados es:

Eg_Ca(OH)2 = 0,8

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el volumen utilizado en una neutralización y los equivalentes gramo de base