Pesos moleculares y atómicos relativos
Peso molecular relativo
Definición
El peso molecular relativo de una sustancia es el número abstracto que expresa la relación que existe entre el peso de una de sus moléculas y el peso de un átomo de hidrógeno.
Determinación y concepto
El principio de Avogadro permite emplear un método simple para hallar el peso molecular relativo.
1) Se pesa un litro del gas a determinar (1) en condiciones normales de presión y temperatura, su peso molecular será M y contendrá n moléculas.
Peso de 1 l de gas (1) = M·n
2) Luego se pesa un litro de gas hidrógeno (2), gas tipo en condiciones normales de presión y temperatura, su peso molecular será M' y contendrá n' moléculas.
Peso de 1 l de hidrógeno (2) = M'·n'
3) Se dividen las pesadas (1) y (2) miembro a miembro:
| Peso de 1 l de gas (1) | = | M·n |
| Peso de 1 l de hidrógeno (2) | M'·n' |
4) Por el principio de Avogadro sabemos que n = n' o sea que es igual al número de moléculas que hay en volúmenes iguales de diferentes gases, entonces:
| Peso de 1 l de gas | = | M |
| Peso de 1 l de hidrógeno | M' |
5) A la molécula de hidrógeno (H₂) se le asigna un peso molecular convencional de 2 (M = 2):
| Peso de 1 l de gas | = | M |
| Peso de 1 l de hidrógeno | 2 |
Resulta:
| M = 2· | Peso de 1 l de gas |
| Peso de 1 l de hidrógeno |
Se deduce que el peso molecular relativo de una sustancia gaseosa es dos veces la relación entre el peso de un volumen de ese gas y el peso de un volumen igual de hidrógeno, medidos en iguales condiciones de presión y temperatura.
El valor M no tiene unidades por lo que es un número abstracto, de ahí que M es relativo.
Este método es válido para sustancias no gaseosas. Por ejemplo:
Cuando se expresa que el peso molecular relativo del agua es 18 se quiere significar que:
a) Una molécula de agua tiene un peso 9 veces mayor que el de una molécula de hidrógeno.
b) O que una molécula de agua tiene un peso 18 veces mayor que el peso de un átomo de hidrógeno.
Para los cálculos actuales se emplea el peso molecular relativo del oxígeno, esto debido a su capacidad de combinarse con la mayoría de los elementos.
Peso atómico relativo
Partiendo de lo explicado anteriormente se obtiene el peso atómico relativo.
Definición
El peso atómico relativo de un elemento es el número abstracto que expresa la relación que existe entre la masa de un átomo de ese elemento y la 1/16 de la masa de un átomo de oxígeno.
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Masas moleculares y atómicas relativas