Valencia
Valencia es la capacidad de combinación de un elemento con respecto al hidrógeno al que se toma como unidad.
Teoría clásica de la valencia
Esta teoría se fundamenta en las regularidades observadas en las fórmulas moleculares de los compuestos hidrogenados.
Observemos los siguientes compuestos:
| a) | HCl | Cloruro de hidrógeno |
| b) | H₂O | Agua |
| c) | H₂S | Sulfuro de hidrógeno |
| d) | CH₄ | Metano |
En todos los compuestos el número de átomos de hidrógeno es igual o mayor al de los átomos con los que está unido.
Conclusión: entre el hidrógeno y el otro elemento hay uniones simples.
Observamos que:
a) La capacidad de combinarse del cloro es igual a la del hidrógeno pues se unen átomo a átomo.
b) La capacidad de combinarse del oxígeno es el doble que la del hidrógeno, pues 2 átomos de hidrógeno se combinan con 1 átomo de oxígeno.
c) Análogamente, la capacidad de combinarse del azufre es el doble que la del hidrógeno.
d) En el caso del metano, la capacidad de combinarse es de cuatro a uno.
En el cloruro de hidrógeno el hidrógeno y el cloro se combinan átomo a átomo, entonces, la valencia del cloro también es uno: HIClII.
Al analizar el cloruro de calcio se llega a la fórmula: CaCl₂.
Por extensión, si el cloro tiene valencia 1, entonces, el calcio tiene valencia 2: CaIIClI.
En el caso (d), el carbono del metano tiene valencia 4: CIVH₄I.
Se puede indicar la valencia con que se une el elemento con un número romano por encima del símbolo químico.
La valencia en las uniones electrónicas entre átomos
En la unión electrovalente, heteropolar o iónica cada átomo que se combina se combina se transforma en un ion y posee tantas unidades de valencia como electrones adquiere o cede.
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
¿Qué es la valencia en química?