Problema nº 3 de fórmula mínima - TP03
Enunciado del ejercicio nº 3
Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.
Desarrollo
Datos:
msustancia = 100 g
mC = 47,3 g
mH = 10,59 g
mO = 42,11 g
Masa atómica C = 12
Masa atómica H = 1
Masa atómica O = 16
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 %.
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| C = | mC |
| Masa atómica C |
| C = | 47,3 | = 3,942 |
| 12 |
| H = | mH |
| Masa atómica H |
| H = | 10,59 | = 10,59 |
| 1 |
| O = | mO |
| Masa atómica O |
| O = | 42,11 | = 2,632 |
| 16 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| C = | 3,942 | = 1,498 ≅ 1,5 |
| 2,632 |
| H = | 10,59 | = 4,024 ≅ 4 |
| 2,632 |
| O = | 2,632 | = 1 |
| 2,632 |
A continuación multiplicamos todos los valores por 2 para redondear el valor del C:
C = 1,498·2 = 2,995 ≅ 3
H = 4,024·2 = 8,047 ≅ 8
O = 1,498·2 = 2,000
Respuesta, la fórmula mínima es:
C₃H₈O₂
El enunciado indica que el peso molecular es de 76, verificamos:
Peso molecular = 12·3 + 1·8 + 16·2
Peso molecular = 36 + 8 + 32
Peso molecular = 76 ∎
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo calcular la fórmula mínima