Problema n° 4 de fórmula mínima - TP03
Enunciado del ejercicio n° 4
Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene:
Na = 21,6 %; O = 45,1 %; Cl = 33,3 %
Desarrollo
Datos:
msustancia = 100 g
mNa = 21,6 g
mO = 45,1 g
mCl = 33,3 g
Masa atómica Na = 23
Masa atómica O = 16
Masa atómica Cl = 35,5
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 %.
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| Na = | mNa |
| Masa atómica Na |
| Na = | 21,6 | = 0,939 |
| 23 |
| O = | mO |
| Masa atómica O |
| O = | 45,1 | = 2,819 |
| 16 |
| Cl = | mCl |
| Masa atómica Cl |
| Cl = | 33,3 | = 0,938 |
| 35,5 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| Na = | 0,939 | = 1,001 ≅ 1 |
| 0,938 |
| O = | 2,819 | = 3,005 ≅ 3 |
| 0,938 |
| Cl = | 2,938 | = 1 |
| 0,938 |
Respuesta, la fórmula mínima es:
Na₁O₃Cl₁
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo calcular la fórmula mínima