Problema nº 9 de peso molecular - TP03
Enunciado del ejercicio nº 9
¿Cuántos moles representan 11,5 g de C₂H₅OH?
Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.
El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.
Solución
C₂H₅OH
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el alcohol etílico son:
mH = 1,00797 g
mC = 12,01115 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 6·H | ⟶ | 6·1,00797 g | = | 6,04782 g |
| 2·C | ⟶ | 2·12,01115 g | = | 24,0223 g |
| O | ⟶ | 1·15,9994 g | = | 15,9994 g |
| 46,06952 g |
1 mol de alcohol etílico = 46,06952 g
Calculamos los moles que corresponden a 11,5 g de C₂H₅OH:
| 46,06952 g de C₂H₅OH | ⟶ | 1 mol de C₂H₅OH |
| 11,5 g de C₂H₅OH | ⟶ | x moles de C₂H₅OH |
| x = | 11,5 g de C₂H₅OH·1 mol de C₂H₅OH |
| 46,06952 g de C₂H₅OH |
x = 0,249622744 g de C₂H₅OH
Respuesta: los moles que representan 11,5 g de C₂H₅OH son 0,249622744 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP03
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular los moles en una cantidad de sustancia