Problema nº 7 de volumen molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 7

Se tienen 1,806·10²⁴ moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:

a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?

b) Volumen del recipiente.

Moléculas de gas = 1,806·10²⁴ (CNPT)

Volumen molar = 22,4 dm³

1 mol ≡ 6,02·10²³ moléculas (número de Avogadro)

Calculamos los moles de gas:

6,02·10²³ moléculas	⟶	1 mol
1,806·10²⁴ moléculas	⟶	x moles

x =	1,806·10²⁴ moléculas·1 mol
	6,02·10²³ moléculas

x = 3 moles

Respuesta a): 1,806·10²⁴ moléculas del gas son 3 moles

Calculamos el volumen del gas:

6,02·10²³ moléculas	⟶	22,4 dm³
1,806·10²⁴ moléculas	⟶	x dm³

x =	1,806·10²⁴ moléculas·22,4 dm³
	6,02·10²³ moléculas

x = 67,2 dm³

Respuesta b): 1,806·10²⁴ moléculas del gas ocupan 67,2 dm³ (volumen del recipiente)

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la cantidad de moléculas en el volumen de un gas