Problema n° 2 de fórmula mínima y molecular - TP07
Enunciado del ejercicio n° 2
Hallar la fórmula mínima y la molecular de una sustancia que contiene H = 2,1 %; C = 12,8 % y Br = 85 % sabiendo que la densidad de ella es 8,39 g/dm³. Pesos atómicos: H = 1; C = 12; Br = 80.
Desarrollo
Datos:
δ = 8,39 g/dm³
H = 2,1 %
C = 12,8 %
Br = 85 %
Masa atómica H = 1
Masa atómica C = 12
Masa atómica Br = 80
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:
H = 2,1 % ≡ 2,1 g
C = 12,8 % ≡ 12,8 g
O = 85 % ≡ 85 g
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| H = | mH |
| Masa atómica H |
| H = | 2,1 | = 2,1 |
| 1 |
| C = | mC |
| Masa atómica C |
| C = | 12,8 | = 1,066666667 |
| 12 |
| Br = | mBr |
| Masa atómica Br |
| Br = | 85 | = 1,0625 |
| 80 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| H = | 2,1 | = 1,976470588 ≅ 2 |
| 1,0625 |
| C = | 2,272725 | = 1,003921569 ≅ 1 |
| 1,0625 |
| Br = | 1,0625 | = 1 |
| 1,0625 |
Respuesta, la fórmula mínima es: H₂C₁O₁
Para calcular la fórmula molecular empleamos la densidad. Un mol de cualquier gas en CNPT ocupa 22,4 dm³. Por tanto:
| δ = | mol |
| V |
mol = δ·V
mol = 8,39 g/dm³·22,4 dm³
mol = 187,936 g
El mol del compuesto hallado es:
Peso molecular = 2·1 + 12·1 + 80·1
Peso molecular = 2 + 12 + 80
Peso molecular = 94
Es la mitad del mol, por tanto, multiplicamos los subíndices por 2:
Respuesta, la fórmula molecular es: H₄C₂O₂
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular