Problema n° 3 de fórmula mínima y molecular - TP07
Enunciado del ejercicio n° 3
La composición centesimal de una sustancia es N = 87,5 %; H = 12,5 %. El mol de esa sustancia tiene 6 átomos gramo. Hallar la fórmula mínima y la molecular.
Desarrollo
Datos:
n = 6
H = 12,5 %
N = 87,5 %
Masa atómica H = 1
Masa atómica N = 14
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:
H = 12,5 % ≡ 12,5 g
N = 87,5 % ≡ 87,5 g
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| H = | mH |
| Masa atómica H |
| H = | 12,5 | = 12,5 |
| 1 |
| N = | mN |
| Masa atómica N |
| N = | 87,5 | = 6,25 |
| 14 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| H = | 12,5 | = 2 |
| 6,25 |
| N = | 6,25 | = 1 |
| 6,25 |
Respuesta, la fórmula mínima es: N₁H₂
La suma de los átomos gramos totales en la molécula es 3, el enunciado indica que la molécula debe tener 6 átomos gramos, por tanto, para calcular la fórmula molecular multiplicamos los subíndices por 2:
Respuesta, la fórmula molecular es: N₂H₄
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular