Problema n° 4 de fórmula mínima y molecular - TP07

Enunciado del ejercicio n° 4

La composición centesimal de una sustancia es C = 93,76 %; H = 6,24 %. En 0,16 moles de esa sustancia hay 0,965·10²⁴ átomos de carbono. Hallar la fórmula mínima y la molecular.

Desarrollo

Datos:

nC = 0,965·10²⁴ (9,65·10²³) átomos en 0,16 moles

H = 6,24 %

C = 93,76 %

Masa atómica H = 1

Masa atómica C = 12

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:

H = 6,24 % ≡ 6,24 g

C = 93,76 % ≡ 93,76 g

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

H =mH
Masa atómica H
H =6,24= 6,24
1
C =mC
Masa atómica C
C =93,76= 7,813333333
12

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

H =6,24= 1
6,24
C =7,813333333= 1,252136752
6,24

Aún no logramos que el número de átomos gramos de cada elemento sea entero, por tanteo multiplicamos por 4:

H = 1·4 = 4

C = 1,252136752·4 = 5,008547009 ≅ 5

Respuesta, la fórmula mínima es: C₅H₄

El enunciado indica que en 0,16 moles del compuesto hay 9,65·10²³ átomos de C. Calculamos para 1 mol:

0,16 mol de sustancia9,65·10²³ átomos de C
1 mol de sustanciax átomos de C
x =1 mol de sustancia·9,65·10²³ átomos de C
0,16 mol de sustancia

x = 6,03·10²⁴ átomos de C

En un átomo gramo habrá:

6,02·10²³ átomos de C1 átomo gramo de C
6,03·10²⁴ átomos de Cx átomos gramo de C
x =6,03·10²⁴ átomos de C·1 átomo gramo de C
6,02·10²³ átomos de C

x = 10,019 átomos gramo de C

Los átomos gramos son el doble que en la fórmula mínima, por tanto, para calcular la fórmula molecular multiplicamos los subíndices por 2:

Respuesta, la fórmula molecular es: C₁₀H₈

Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.