Problema n° 5 de fórmula mínima y molecular - TP07
Enunciado del ejercicio n° 5
Un óxido de azufre contiene 50% de azufre. Su peso molecular es 64. Calcular la fórmula mínima y la molecular.
Desarrollo
Datos:
S = 50 %
Masa atómica S = 32
Masa atómica O = 16
Mol = 64
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:
S = 50 % ≡ 50 g
O = 50 % ≡ 50 g
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| S = | mS |
| Masa atómica S |
| S = | 50 | = 1,5625 |
| 32 |
| O = | mO |
| Masa atómica O |
| O = | 50 | = 3,125 |
| 16 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| S = | 1,5625 | = 1 |
| 1,5625 |
| O = | 3,125 | = 2 |
| 1,5625 |
Respuesta, la fórmula mínima es: S₁O₂
Para calcular la fórmula molecular empleamos el peso molecular de la sustancia con la la fórmula mínima:
Peso molecular = 32·1 + 16·2
Peso molecular = 32 + 32
Peso molecular = 64
Respuesta, la fórmula molecular es: SO₂
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular