Problema n° 5 de fórmula mínima y molecular - TP07

Enunciado del ejercicio n° 5

Un óxido de azufre contiene 50% de azufre. Su peso molecular es 64. Calcular la fórmula mínima y la molecular.

Desarrollo

Datos:

S = 50 %

Masa atómica S = 32

Masa atómica O = 16

Mol = 64

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:

S = 50 % ≡ 50 g

O = 50 % ≡ 50 g

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

S =mS
Masa atómica S
S =50= 1,5625
32
O =mO
Masa atómica O
O =50= 3,125
16

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

S =1,5625= 1
1,5625
O =3,125= 2
1,5625

Respuesta, la fórmula mínima es: S₁O₂

Para calcular la fórmula molecular empleamos el peso molecular de la sustancia con la la fórmula mínima:

Peso molecular = 32·1 + 16·2

Peso molecular = 32 + 32

Peso molecular = 64

Respuesta, la fórmula molecular es: SO₂

Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular

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