Problema n° 6 de composición centesimal y peso atómico - TP07
Enunciado del ejercicio n° 6
Se dispone de dos sustancias gaseosas cuyas composiciones y densidades son:
| Compuesto | % de x | Densidad absoluta (g/dm³) |
|---|---|---|
| M | 50,0 | 2,857 |
| N | 94,1 | 1,51 |
Hallar el peso atómico del elemento x.
Desarrollo
Datos:
V = 22,4 dm³ (volumen molar)
Fórmulas:
| δ gas = | Mol |
| Volumen molar |
Solución
Se supone CNPT.
El volumen molar de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³. Aplicamos la fórmula de densidad:
| δ gas M = | MolM |
| V |
| δ gas N = | MolN |
| V |
Despejamos la masa del mol para cada compuesto:
MolM = δ gas M·V
MolN = δ gas N·V
Reemplazamos por los valores y calculamos:
MolM = 2,857 g/dm³·22,4 dm³
MolM = 63,9968 g
MolN = 1,51 g/dm³·22,4 dm³
MolN = 33,824 g
Con estos datos podemos calcular la masa del elemento x presente en cada compuesto.
Para el gas M:
| 100 % | ⟶ | 63,9968 g de x |
| 50 % | ⟶ | m de x |
| m de x = | 50 %·63,9968 g de x |
| 100 % |
m de x = 31,9984 g de x en M
Para el gas N:
| 100 % | ⟶ | 33,824 g de x |
| 94,1 % | ⟶ | m de x |
| m de x = | 94,1 %·33,824 g de x |
| 100 % |
m de x = 31,828384 g de x en N
En ambos compuestos la masa del elemento x es aproximadamente 32 g.
Respuesta, el peso atómico del elemento x es 32 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular el peso atómico de un elemento