Problema n° 6 de composición centesimal y peso atómico - TP07

Enunciado del ejercicio n° 6

Se dispone de dos sustancias gaseosas cuyas composiciones y densidades son:

Tabla con los datos de los compuestos
Compuesto% de xDensidad absoluta (g/dm³)
M50,02,857
N94,11,51

Hallar el peso atómico del elemento x.

Desarrollo

Datos:

V = 22,4 dm³ (volumen molar)

Fórmulas:

δ gas =Mol
Volumen molar

Solución

Se supone CNPT.

El volumen molar de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³. Aplicamos la fórmula de densidad:

δ gas M =MolM
V
δ gas N =MolN
V

Despejamos la masa del mol para cada compuesto:

MolM = δ gas M·V

MolN = δ gas N·V

Reemplazamos por los valores y calculamos:

MolM = 2,857 g/dm³·22,4 dm³

MolM = 63,9968 g

MolN = 1,51 g/dm³·22,4 dm³

MolN = 33,824 g

Con estos datos podemos calcular la masa del elemento x presente en cada compuesto.

Para el gas M:

100 %63,9968 g de x
50 %m de x
m de x =50 %·63,9968 g de x
100 %

m de x = 31,9984 g de x en M

Para el gas N:

100 %33,824 g de x
94,1 %m de x
m de x =94,1 %·33,824 g de x
100 %

m de x = 31,828384 g de x en N

En ambos compuestos la masa del elemento x es aproximadamente 32 g.

Respuesta, el peso atómico del elemento x es 32 g

Ejemplos de cómo calcular el peso atómico de un elemento

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.