Problema nº 6 de composición centesimal y peso atómico - TP07

Enunciado del ejercicio nº 6

Se dispone de dos sustancias gaseosas cuyas composiciones y densidades son:

Tabla con los datos de los compuestos
Compuesto	% de x	Densidad absoluta (g/dm³)
M	50,0	2,857
N	94,1	1,51

Hallar el peso atómico del elemento x.

V = 22,4 dm³ (volumen molar)

δ _gas =	Mol
	Volumen molar

Se supone CNPT.

El volumen molar de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³. Aplicamos la fórmula de densidad:

δ _{gas M} =	Mol_M
	V

δ _{gas N} =	Mol_N
	V

Despejamos la masa del mol para cada compuesto:

Mol_M = δ _{gas M}·V

Mol_N = δ _{gas N}·V

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Mol_M = 2,857 g/dm³·22,4 dm³

Mol_M = 63,9968 g

Mol_N = 1,51 g/dm³·22,4 dm³

Mol_N = 33,824 g

Con estos datos podemos calcular la masa del elemento x presente en cada compuesto.

Para el gas M:

100 %	⟶	63,9968 g de x
50 %	⟶	m de x

m de x =	50 %·63,9968 g de x
	100 %

m de x = 31,9984 g de x en M

Para el gas N:

100 %	⟶	33,824 g de x
94,1 %	⟶	m de x

m de x =	94,1 %·33,824 g de x
	100 %

m de x = 31,828384 g de x en N

En ambos compuestos la masa del elemento x es aproximadamente 32 g.

Respuesta, el peso atómico del elemento x es 32 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplos de cómo calcular el peso atómico de un elemento