Problema n° 8 de fórmula mínima y molecular - TP07
Enunciado del ejercicio n° 8
Un compuesto tiene C = 75 %; H = 25 % y un peso molecular de 16. Hallar la fórmula mínima y molecular si los pesos atómicos son C = 12 y H = 1.
Desarrollo
Datos:
C = 75 %
H = 25 %
Masa atómica C = 12
Masa atómica H = 1
Mol = 16
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:
C = 75 % ≡ 75 g
H = 25 % ≡ 25 g
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| C = | mC |
| Masa atómica C |
| C = | 75 | = 6,25 |
| 12 |
| H = | mH |
| Masa atómica H |
| H = | 25 | = 25 |
| 1 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| C = | 6,25 | = 1 |
| 6,25 |
| H = | 25 | = 4 |
| 6,25 |
Respuesta, la fórmula mínima es: C₁H₄
Para calcular la fórmula molecular empleamos el peso molecular de la sustancia con la la fórmula mínima:
Peso molecular = 12·1 + 1·4
Peso molecular = 12 + 4
Peso molecular = 16
Respuesta, la fórmula molecular es: CH₄
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular