Problema n° 9 de fórmula mínima y molecular - TP07

Enunciado del ejercicio n° 9

Un compuesto de cloro y calcio tiene la siguiente composición centesimal: Cl = 63,96 % y Ca = 36,04 %. Hallar la fórmula mínima y molecular si los pesos atómicos son Cl = 34,5 y Ca = 40.

Desarrollo

Datos:

Cl = 63,96 %

Ca = 36,04 %

Masa atómica Cl = 34,5

Masa atómica Ca = 40

Mol = 16

Solución

La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:

Cl = 63,96 % ≡ 63,96 g

Ca = 36,04 % ≡ 36,04 g

Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:

Cl =mCl
Masa atómica Cl
Cl =63,96= 1,853913043
34,5
Ca =mCa
Masa atómica Ca
Ca =36,04= 0,901
40

El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:

Cl =1,853913043= 2,05761714 ≅ 2
0,901
Ca =0,901= 1
0,901

Respuesta, la fórmula mínima es: Ca₁Cl₂

No hay datos para calcular la fórmula molecular:

Respuesta, la fórmula molecular es: CaCl₂

Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.