Problema n° 9 de fórmula mínima y molecular - TP07
Enunciado del ejercicio n° 9
Un compuesto de cloro y calcio tiene la siguiente composición centesimal: Cl = 63,96 % y Ca = 36,04 %. Hallar la fórmula mínima y molecular si los pesos atómicos son Cl = 34,5 y Ca = 40.
Desarrollo
Datos:
Cl = 63,96 %
Ca = 36,04 %
Masa atómica Cl = 34,5
Masa atómica Ca = 40
Mol = 16
Solución
La masa de la sustancia equivale al 100 % por tanto:
Cl = 63,96 % ≡ 63,96 g
Ca = 36,04 % ≡ 36,04 g
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en los 100 g de sustancia:
| Cl = | mCl |
| Masa atómica Cl |
| Cl = | 63,96 | = 1,853913043 |
| 34,5 |
| Ca = | mCa |
| Masa atómica Ca |
| Ca = | 36,04 | = 0,901 |
| 40 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| Cl = | 1,853913043 | = 2,05761714 ≅ 2 |
| 0,901 |
| Ca = | 0,901 | = 1 |
| 0,901 |
Respuesta, la fórmula mínima es: Ca₁Cl₂
No hay datos para calcular la fórmula molecular:
Respuesta, la fórmula molecular es: CaCl₂
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima y la fórmula molecular