Problema nº 4 de composición centesimal e isótopos - TP08

Enunciado del ejercicio nº 4

El boro natural está formado por un 80,20 % de B¹¹ (masa nuclídica = 11,009) y 19,80 % de otro isótopo. Si el peso atómico es 10,811, ¿cuál tendrá que ser la masa nuclídica del otro isótopo estable?

Solución

Planteamos una ecuación lineal donde x es la masa nuclídica del otro isótopo estable isótopo:

11,009·80,20 % + x·19,80 % = 10,811·100 %

882,9218 + x·19,80 = 1.081,1

Despejamos x:

x·19,80 = 1.081,1 - 882,9218

x·19,80 = 198,1782

x = 10,009

Respuesta, la masa nuclídica del otro isótopo estable es:

masa nuclídica = 10,009 (B¹⁰)

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplos de cómo calcular los isótopos a partir del peso atómico