Problema nº 8 de composición centesimal - TP09

Enunciado del ejercicio nº 8

Dada la fórmula del K₂CO₃, determinar la composición del carbonato de potasio.

Desarrollo

m_K = 39,102 g

m_C = 12,01115 g

m_O = 15,9994 g

Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.

El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.

Solución

Multiplicamos los pesos atómicos de los elementos presentes en el carbonato de potasio por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

1 mol de carbonato de potasio pesa 138,21335 g, equivale al 100 % de la masa.

Luego calculamos el porcentaje de la masa de cada elemento presente en el mol:

x = 56,58 % de K

x = 8,69 % de C

x = 34,73 % de O

Respuesta, la composición centesimal de K₂CO₃ es: 56,58 % de K; 8,69 % de C; 34,73 % de O

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal en una sustancia