Problema nº 9 de composición molecular - TP09
Enunciado del ejercicio nº 9
¿Cuánto calcio existe en la cantidad de Ca(NO₃)₂ que contiene 20 gramos de nitrógeno?
Desarrollo
mCa = 40,08 g
mN = 14,0067 g
mO = 15,9994 g
Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.
El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.
Solución
Multiplicamos los pesos atómicos de los elementos presentes en el nitrato de calcio por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| Ca | ⟶ | 40,08 g | = | 40,08 g |
| 2·N | ⟶ | 2·14,0067 g | = | 28,0134 g |
| 2·3·O | ⟶ | 6·15,9994 g | = | 95,9964 g |
| 164,0898 g |
1 mol de nitrato de calcio pesa 164,0898 g, contiene 40,08 g de Ca y 28,0134 g de N.
Luego calculamos la masa de calcio que se corresponden con 20 g de N:
| 28,0134 g de N | ⟶ | 40,08 g de Ca |
| 20 g de N | ⟶ | x g de Ca |
| x = | 20 g de N·40,08 de Ca |
| 28,0134 g de N |
x = 28,61487717 g de Ca
Respuesta, la masa de calcio que se corresponden con 20 g de N es:
m = 28,6 g de Ca
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la composición de una sustancia