Problema nº 10 de composición molecular - TP09
Enunciado del ejercicio nº 10
¿Qué peso de plata está presente en 3,45 g de Ag₂S?
Desarrollo
mAg = 107,87 g
mS = 32,064 g
Para hallar el valor de una molécula gramo o mol de una sustancia debemos conocer el valor de los pesos atómicos relativos de los átomos que la forman.
El mol es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que forman la molécula.
Solución
Multiplicamos los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfuro de plata por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
| 2·Ag | ⟶ | 2·107,87 g | = | 215,74 g |
| S | ⟶ | 32,064 g | = | 32,064 g |
| 247,804 g |
1 mol de sulfuro de plata pesa 247,804 g.
Luego calculamos la masa de plata presente en la muestra:
| 247,804 g | ⟶ | 215,74 g de Ag |
| 3,45 g | ⟶ | x g de Ag |
| x = | 3,45 g·215,74 de Ag |
| 247,804 g |
x = 3,003595584 g de Ag
Respuesta, la masa de plata presente en 3,45 g de Ag₂S es:
m = 3 g de Ag
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la composición de una sustancia