Problema nº 1 de fórmula mínima - TP09
Enunciado del ejercicio nº 1
Deducir la fórmula mínima de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: C = 85,63 %; H = 14,37 %.
Desarrollo
Datos:
C = 85,63 %
H = 14,37 %
Masa atómica C = 12,01115
Masa atómica H = 1,00797
Solución
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en 100 % del hidrocarburo:
| C = | mC |
| Masa atómica C |
| C = | 85,63 | = 7,12920911 |
| 12,01115 |
| H = | mH |
| Masa atómica H |
| H = | 14,37 | = 14,25637668 |
| 1,00797 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| C = | 7,12920911 | = 1 |
| 7,12920911 |
| H = | 14,25637668 | = 1,999713637 ≅ 2 |
| 7,12920911 |
Respuesta, la fórmula mínima es: C₁H₂
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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