Problema nº 2 de fórmula mínima - TP09
Enunciado del ejercicio nº 2
Un compuesto analizado dio la siguiente composición en porcentaje: K = 26,57 %; Cr = 35,36 %; O = 38,07 %. Deducir la fórmula mínima.
Desarrollo
Datos:
K = 26,57 %
Cr = 35,36 %
O = 38,07 %
Masa atómica K = 39,102
Masa atómica Cr = 51,996
Masa atómica O = 15,9994
Solución
Calculamos el número de átomos gramos de cada componente que hay en 100 % del compuesto:
| K = | mK |
| Masa atómica K |
| K = | 26,57 | = 0,679504885 |
| 39,102 |
| Cr = | mCr |
| Masa atómica Cr |
| Cr = | 35,36 | = 0,680052312 |
| 51,996 |
| O = | mO |
| Masa atómica O |
| O = | 38,07 | = 2,37946423 |
| 15,9994 |
El número de átomos gramos de cada elemento debe ser entero, dividimos por el menor valor:
| K = | 0,679504885 | = 1 |
| 0,679504885 |
| Cr = | 0,680052312 | = 1,000805626 |
| 0,679504885 |
| O = | 2,37946423 | = 3,501761773 |
| 0,679504885 |
Multiplicamos todos por 2:
K = 2
Cr = 2,001611253 ≅ 2
O = 7,003523547 ≅ 7
Respuesta, la fórmula mínima es: K₂Cr₂O₇
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima