Problema nº 3 de fórmula mínima de un compuesto hidratado - TP09
Enunciado del ejercicio nº 3
Una muestra de 15 gramos de una sal hidratada inestable, Na₂SO₄•x·H₂O, se halló que contiene 7,05 gramos de agua. Determinar la fórmula mínima de la sal.
Solución
En 15 g de muestra hay 7,05 g de agua, por tanto, la cantidad de sulfato de sodio es:
15 g - 7,05 g = 7,95 g
Calculamos los pesos moleculares de cada sustancia.
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato de sodio son:
mNa = 22,9898 g
mS = 32,064 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
2·Na | ⟶ | 2·22,9898 g | = | 45,9796 g |
S | ⟶ | 32,064 g | = | 32,064 g |
4·O | ⟶ | 4·15,9994 g | = | 63,9976 g |
142,0412 g |
molNa2SO4 = 142,0412 g
Los pesos atómicos de los elementos presentes en el agua son:
mH = 1,00797 g
mO = 15,9994 g
Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:
2·H | ⟶ | 2·1,00797 g | = | 2,01594 g |
O | ⟶ | 15,9994 g | = | 15,9994 g |
18,01534 g |
molH2O = 18,01534 g
Calculamos los moles de sulfato de sodio contenidos en 7,95 g de Na₂SO₄:
142,0412 de Na₂SO₄ | ⟶ | 1 mol |
7,95 g de Na₂SO₄ | ⟶ | y moles |
y = | 7,95 g de Na₂SO₄·1 mol |
142,0412 g de Na₂SO₄ |
y = 0,055969676 moles de Na₂SO₄
Calculamos los moles de agua contenidos en 7,05 g de H₂O:
18,01534 de H₂O | ⟶ | 1 mol |
7,05 g de H₂O | ⟶ | x moles |
x = | 7,05 g de H₂O·1 mol |
18,01534 g de H₂O |
x = 0,391333164 moles de H₂O
El número de moles de cada sustancia debe ser entero, dividimos por el menor valor:
y (Na₂SO₄) = | 0,055969676 | = 1 |
0,055969676 |
x (H₂O) = | 0,391333164 | = 6,991878263 ≅ 7 |
0,055969676 |
Respuesta: la fórmula mínima de la sal es:
Na₂SO₄•7·H₂O
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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