Problema nº 3 de fórmula mínima de un compuesto hidratado - TP09

Enunciado del ejercicio nº 3

Una muestra de 15 gramos de una sal hidratada inestable, Na₂SO₄•x·H₂O, se halló que contiene 7,05 gramos de agua. Determinar la fórmula mínima de la sal.

Solución

En 15 g de muestra hay 7,05 g de agua, por tanto, la cantidad de sulfato de sodio es:

15 g - 7,05 g = 7,95 g

Calculamos los pesos moleculares de cada sustancia.

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el sulfato de sodio son:

mNa = 22,9898 g

mS = 32,064 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·Na2·22,9898 g=45,9796 g
S32,064 g=32,064 g
4·O4·15,9994 g=63,9976 g
142,0412 g

molNa2SO4 = 142,0412 g

Los pesos atómicos de los elementos presentes en el agua son:

mH = 1,00797 g

mO = 15,9994 g

Multiplicamos por la cantidad de átomos presentes en la sustancia y sumamos:

2·H2·1,00797 g=2,01594 g
O15,9994 g=15,9994 g
18,01534 g

molH2O = 18,01534 g

Calculamos los moles de sulfato de sodio contenidos en 7,95 g de Na₂SO₄:

142,0412 de Na₂SO₄1 mol
7,95 g de Na₂SO₄y moles
y =7,95 g de Na₂SO₄·1 mol
142,0412 g de Na₂SO₄

y = 0,055969676 moles de Na₂SO₄

Calculamos los moles de agua contenidos en 7,05 g de H₂O:

18,01534 de H₂O1 mol
7,05 g de H₂Ox moles
x =7,05 g de H₂O·1 mol
18,01534 g de H₂O

x = 0,391333164 moles de H₂O

El número de moles de cada sustancia debe ser entero, dividimos por el menor valor:

y (Na₂SO₄) =0,055969676= 1
0,055969676
x (H₂O) =0,391333164= 6,991878263 ≅ 7
0,055969676

Respuesta: la fórmula mínima de la sal es:

Na₂SO₄•7·H₂O

Ejemplos de cómo calcular la fórmula mínima

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