Resumen de uniones químicas
El siguiente cuadro muestra los tipos de enlace entre átomos para formar sustancias.
| Tipos de enlace | Generalmente formado entre | Enlace formado por | Característica | Ejemplos |
|---|---|---|---|---|
| Metálico | Átomos de elementos metálicos. | Intercambio común de electrones externos entre átomos de baja electronegatividad. | Conductores eléctricos en todas las fases, puntos de fusión muy elevados. | Na, Au, Cu, Zn, Ac, Gd, Fe, Ag, … |
| Iónico | Átomos de elementos metálicos y no metálicos. | Atracción electrostática entre los iones resultantes de la transferencia de electrones de un átomo a otro | Iones cargados en estado gaseoso, líquido y sólido. El sólido no conduce la electricidad. El gas y el líquido son conductores. Puntos de fusión elevados. | NaCl, K₂O, BaS, LiH, CdF₂, BaBr₂, ErCl₃, CdO, Ca₃N₂, … |
| Covalente | Átomos de elementos no metálicos. | Comparten de pares de electrones. | Moléculas estables no ionizables. No conducen la electricidad en ninguna fase. | F₂O, C₂H₆, AsCl₃, GeCl₄, C, SiC, Si, … |
| Covalente no polar | Comparte electrones de forma equitativa entre dos átomos. | H₂, O₂, CH₄ | ||
| Covalente polar | Comparte electrones de forma NO equitativa entre dos átomos. | H₂O, CO₂, C₂H₅OH | ||
| Covalente simple | Comparte un par de electrones. | Cl₂, H₂ | ||
| Covalente doble | Comparte dos pares de electrones. | O₂ | ||
| Covalente triple | Comparte tres pares de electrones. | N₂ | ||
| Covalente coordinado o dativo | Solo uno de los átomos comparte los electrones. | SO₃ |
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
¿Qué es un enlace químico y cómo se clasifican? ¿Cómo se representa un enlace covalente?