Problemas n° 8 e-h de enlaces químicos covalentes e iónico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8 e-h

Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:

e) Óxido de sodio (Na₂O).

f) Amoníaco (NH₃).

g) Cloruro de amonio (NH₄Cl).

h) Metano (CH₄).

Se emplearán solo los electrones de valencia.

e) Óxido de sodio (Na₂O).

Electrones de valencia del sodio: 1

Electrones de valencia del oxígeno: 6

Metal y no metal, enlace iónico.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el óxido de sodio

f) Amoníaco (NH₃).

Electrones de valencia del hidrógeno: 1

Electrones de valencia del nitrógeno: 5

Son no metales, enlace covalente.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el amoníaco

g) Cloruro de amonio (NH₄Cl).

Electrones de valencia del hidrógeno: 1

Electrones de valencia del nitrógeno: 5

Electrones de valencia del cloro: 7

Son no metales, enlace covalente.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el cloruro de amonio

h) Metano (CH₄).

Electrones de valencia del hidrógeno: 1

Electrones de valencia del carbono: 4

Son no metales, enlace covalente.

Esquema de la molécula con la distribución de los electrones empleando la estructura de Lewis:

Distribución de los electrones en el metano

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de enlaces covalentes e iónico