Problema n° 3 de enlace covalente polar y no polar - TP02

Enunciado del ejercicio n° 3

¿Cuál de las siguientes moléculas contienen enlaces polares? ¿Qué moléculas son polares? Justificar:

a) C₂H₆

b) BF₃

c) CH₃OH

d) CH₄

e) CH₃Br

f) CCl₂F₂

g) CCl₄

h) HI

i) CO₂

j) C₂H₅OC₂H₅

Solución

a) C₂H₆ (etano)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

b) BF₃ (trifluoruro de boro)

Electronegatividad del flúor: 4,00

Electronegatividad del boro: 2,02

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre flúor y boro: 1,98 > 1,70 ⟶ enlace polar.

Respuesta: La molécula contiene enlaces polares. La molécula es polar.

c) CH₃OH (metanol)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del oxígeno = 3,37

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y oxígeno: 0,81 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre hidrógeno y oxígeno: 1,17 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula es polar.

d) CH₄ (metano)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

e) CH₃Br (bromuro de metilo)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del bromo = 2,82

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y bromo: 0,26 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar (dipolo-dipolo).

f) CCl₂F₂ (dicloro-difluorometano)

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del cloro = 3,00

Electronegatividad del flúor = 4,00

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y cloro: 0,44 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y flúor: 1,44 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula es polar (dipolo-dipolo).

g) CCl₄ (tetracloruro de carbono)

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del cloro = 3,00

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y cloro: 0,44 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

h) HI (ácido yodihídrico)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del yodo = 2,48

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre yodo y hidrógeno: 0,28 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

i) CO₂ (dióxido de carbono)

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del oxígeno = 3,37

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y oxígeno: 0,81 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

j) C₂H₅OC₂H₅ (etil-etil-eter)

Electronegatividad del hidrógeno = 2,20

Electronegatividad del carbono = 2,56

Electronegatividad del oxígeno = 3,37

Son no metales, enlace covalente.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y hidrógeno: 0,36 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

La diferencia de electronegatividad entre carbono y oxígeno: 0,81 < 1,70 ⟶ enlace no polar.

Respuesta: La molécula no contiene enlaces polares. La molécula no es polar.

Ejemplo de enlace covalente polar y no polar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.