Problema n° 4 de enlace covalente polar y no polar en los halogenuros de hidrógeno - TP02
Enunciado del ejercicio n° 4
¿En cuál de los halogenuros de hidrógeno será más polar el enlace entre el halógeno y el hidrógeno? ¿Cuál el menos polar? Justificar:
Solución
Los halogenuros de hidrógeno son:
a) HF (fluoruro de hidrógeno)
b) HCl (cloruro de hidrógeno)
c) HBr (bromuro de hidrógeno)
d) HI (yoduro de hidrógeno)
e) HAt (astaturo de hidrógeno)
No metales + no metales, todas las moléculas tienen enlaces covalentes.
Analizamos la diferencia de electronegatividad en los enlaces:
a) HF
Electronegatividad del hidrógeno = 2,20
Electronegatividad del flúor: 4,00
La diferencia de electronegatividad entre flúor y hidrógeno: 1,8 > 1,70 ⟶ enlace polar.
b) HCl
Electronegatividad del hidrógeno = 2,20
Electronegatividad del cloro = 3,00
La diferencia de electronegatividad entre cloro y hidrógeno: 0,80 < 1,70 ⟶ enlace no polar.
c) HBr
Electronegatividad del hidrógeno = 2,20
Electronegatividad del bromo = 2,82
La diferencia de electronegatividad entre bromo y hidrógeno: 0,62 < 1,70 ⟶ enlace no polar.
d) HI
Electronegatividad del hidrógeno = 2,20
Electronegatividad del yodo = 2,48
La diferencia de electronegatividad entre yodo y hidrógeno: 0,28 < 1,70 ⟶ enlace no polar.
e) HAt
Electronegatividad del hidrógeno = 2,20
Electronegatividad del astato = 1,96
La diferencia de electronegatividad entre astato y hidrógeno: 0,24 < 1,70 ⟶ enlace no polar.
Respuestas:
El enlaces más polar se da en la molécula de HF (fluoruro de hidrógeno).
El enlaces menos polar se da en la molécula de HAt (astaturo de hidrógeno).
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de enlace covalente polar y no polar en los halogenuros de hidrógeno