Guía nº 5 de ejercicios resueltos de estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
¿Cuántos moles de hidróxido de bario son necesarios para neutralizar 490 g de ácido sulfúrico?
• Respuesta: 5 moles de Ba(OH)₂
Problema nº 2
¿Qué masa de óxido de calcio se necesita para obtener 2 kg de hidróxido de calcio? ¿Cuántos moles de agua se requieren?
• Respuesta: 2.642,8 g de CaO; 35,7 moles de H₂O
Problema nº 3
Se hace reaccionar 9,2 g de sodio metálico con cantidad suficiente de agua, calcular:
- El volumen de hidrógeno gaseoso producido en CNPT.
- Los gramos de agua que reaccionan.
• Respuesta: 4,48 l de H₂; 7,2 g de H₂O
Problema nº 4
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para una reacción completa con 407 g de óxido de cinc? ¿Cuántos gramos de sulfato de cinc se obtienen?
• Respuesta: 5 moles de H₂SO₄; 807 g de ZnSO₄
Problema nº 5
El peróxido de hidrógeno (H₂O₂) se descompone fácilmente en agua y oxígeno gaseoso. ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso en CNPT se obtendrá al descomponer 170 g de peróxido de hidrógeno? ¿Cuántos moles de agua se formarán?
• Respuesta: 56 l de O₂; 5 moles de H₂O
Problema nº 6
Se desea preparar 210 g de ácido hipocloroso a partir de la reacción de su óxido y agua. ¿Cuántos gramos de óxido se necesitan?
• Respuesta: 174 g de Cl₂O
Problema nº 7
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 1 kg de ácido ortofosfórico a partir de su óxido?
• Respuesta: 275,5 g de H₂O
Problema nº 8
¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se pueden obtener a partir de 100 g de óxido de bario de 90 % de pureza?
• Respuesta: 100,6 g de Ba(OH)₂
Problema nº 9
La reacción de la combustión completa del metano es:
CH₄ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O
Partiendo de 100 g de metano, se pide:
- Equilibrar la ecuación.
- Calcular el volumen de CO₂ obtenido en CNPT.
- Calcular los moles de oxígeno necesarios.
- Calcular los gramos de agua producidos.
• Respuesta: 140 l de CO₂; 12,5 moles de O₂; 225 g de H₂O
Problema nº 10
¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se necesitan para neutralizar 825 g de hidróxido plúmbico?
• Respuesta: 6 moles de H₂SO₄
En todos los ejercicios de estequiometria proceder de la siguiente forma:
Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo).
Luego calcular los pesos de cada sustancia según los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina