Guía n° 5 de ejercicios de ecuaciones de oxidación-reducción
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Problema n° 1
Dado que el número de oxidación del hidrógeno es "1+" y el del oxígeno es "2-", calcular el número de oxidación de los demás elementos de los siguientes compuestos:
a) PH₃
b) H₂S
c) H₂SO₄
d) H₂SO₃
e) Al₂O₃
f) HMnO₄
g) MnO₂
• Respuesta: P = -3; S = -2; S = +6; S = +4; Al = +3; Mn = +7; Mn = +4
Problema n° 2
Igualar las siguientes reacciones de óxido-reducción por el método del número de oxidación y luego por el método del ion-electrón:
a) HNO₃ + H₂S ⟶ NO + S + H₂O
b) KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ ⟶ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + Cl₂
c) K₂Cr₂O₇ + HCl ⟶ KCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂
Problema n° 3
Se desea obtener 100 g de Cl₂:
a) Del problema n° 2-b. ¿Cuánto KMnO₄ debe emplearse?
b) Del problema n° 2-c. ¿Cuánto K₂Cr₂O₇ debe emplearse?
Problema n° 4
Igualar las siguientes reacciones de óxido-reducción por el método del ion-electrón:
a) Zn + NaNO₃ + NaOH ⟶ Na₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O
b) HgS + HCl + HNO₃ ⟶ H₂HgCl₄ + NO + S + H₂O
Problema n° 5
Escribir las ecuaciones iónicas y moleculares para las siguientes reacciones:
a) MnO + PbO₂ + HNO₃ ⟶ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O
b) CrI₃ + KOH + Cl₂ ⟶ K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O
c) Ca(ClO)₂ + KI + HCl ⟶ I₂ + CaCl₂ + KCl + H₂O
d) K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl ⟶ CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O
Problema n° 6
Igualar las siguientes ecuaciones por el método del número de oxidación:
a) CuO + NH₃ ⟶ N₂ + H₂O + Cu
b) Sn + HNO₃ ⟶ SnO₂ + NO₂ + H₂O
c) I₂ + HNO₃ ⟶ HIO₃ + NO₂ + H₂O
d) P₂H₄ ⟶ PH₃ + P₄H₂
Bibliografía:
Jerome L. Rosenberg. "Teoría y problemas de química general". Libros McGraw-Hill de México S. A. de C. V. México.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina