Guía nº 4 de ejercicios resueltos de estequiometría de las soluciones, molalidad y fracción molar
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
Calcular la fracción molar de cada una de las siguientes soluciones:
a) 12,3 g de C₄H₄O en 100 g de C₂H₆O.
b) 56,3 g de C₁₂H₂₂O₁₁ en 300 g de agua.
c) 54,3 g de C₁₀H₈ en 600 g de C₄H₁₀O.
d) 67,4 g de C₉H₇N en 200 g de C₂H₆O.
e) 5,48 g de C₅H₁₀O₅ y 3,15 g de CH₆ON₄ en 21,2 g de agua.
• Respuesta:
a) ƒm = 0,077;
b) ƒm = 0,010;
c) ƒm = 0,050;
d) ƒm = 0,107;
e) ƒm = 0,029
Problema nº 2
Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:
a) KOH en 1.000 g de agua para preparar una solución 0,75 m.
b) LiBr en 1.000 g de agua para preparar una solución 1,25 m.
c) LiMnO₄ que debe agregarse a 1.000 g de agua para preparar una solución 0,610 m.
d) C₇H₄O₂Br que debe agregarse a 200 g de C₂H₆O de manera que la fracción molar del disolvente sea de 0,510.
e) C₁₄H₁₆ que debe agregarse a 1.000 g de C₄H₁₀O de manera que la fracción molar del soluto sea de 0,363.
• Respuesta:
a) 42 g de KOH/1.000 g de agua;
b) 108,75 g de LiBr/1.000 g de agua;
c) 76,86 g de LiMnO₄/1.000 g de agua;
d) 905,06 g;
e) 1.416,95 g
Problema nº 3
Se tiene una solución formada por 50 g de sulfato de sodio y 50 g de ácido sulfúrico en 500 g de solución, calcular la fracción molar de todos los componentes de la solución.
• Respuesta: 0,022 de Na₂SO₄; 0,015 de H₂SO₄; 0,963 de H₂O
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas resueltos:
Formas de expresar la concentración de las soluciones químicas