Guía nº 4 de ejercicios resueltos de teoría atómico-molecular
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) H₂O
b) D₂O
c) CH₄
d) C₆H₁₂O₂
• Respuesta:
a) 18,01534 g;
b) 20,027604 g;
c) 16,04303 g;
d) 116,16134 g
Problema nº 2
Calcular:
a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na₂S₂O₃
b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl₂CH₂
c) La masa de C en 5 moles de CH₃—CH₂OH
• Respuesta:
a) 6,41 g de S;
b) 35,45 g de Cl;
c) 120,11 g de C
Problema nº 3
Calcular la composición centesimal de Cr₂O₇K₂
• Respuesta: 26,58 % de K; 35,35 % de Cr; 38,07 % de O
Problema nº 4
Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO₄·5·H₂O).
• Respuesta: 36,08 %
Problema nº 5
Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na₂HPO₄. ¿Qué masa debe tomarse?
• Respuesta: 1.419,59 g
Problema nº 6
El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H₂S, calcular:
a) El peso molecular de dicho compuesto.
b) La masa de una molécula de dicho compuesto.
• Respuesta:
a) 34,07994 g;
b) 5,66·10⁻²³ g
Problema nº 7
Se tienen 1,806·10²⁴ moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?
b) Volumen del recipiente.
• Respuesta:
a) 3 moles;
b) 67,2 dm³
Problema nº 8
¿Qué atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66·10⁻²³ g y el mol de ozono es de 48 g?
• Respuesta: 3
Problema nº 9
¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?
• Respuesta: 1,204·10²⁴ moléculas; 2,408·10²⁴ átomos
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta nº 1
La fórmula mínima de una sustancia representa:
a) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
b) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
c) El conjunto comprendido por las respuestas (a) y (b).
d) La respuesta (a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta (b).
Pregunta nº 2
Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:
a) La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
b) El peso atómico de los elementos que la constituyen.
c) El peso molecular de la misma.
d) Los datos señalados en a) y b).
Pregunta nº 3
La fórmula gramo de una sustancia indica:
a) El mol de una sustancia.
b) La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
c) Lo expresado en b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).
d) Ninguna respuesta es correcta.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas resueltos:
Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, fórmula gramo, moles, composición centesimal. Constante de Avogadro. Volumen molar.