Guía nº 5 de ejercicios resueltos de teoría atómico-molecular
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
Completar:
| Atomo | Mol | Masa de un átomo |
| I He Cl H Ca | 254 g 8 g 71 g 2 g 40 g |
Problema nº 2
Hallar el peso de una molécula de oxígeno.
• Respuesta: 5,3154·10⁻²³ g
Problema nº 3
Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.
• Respuesta: 1,3366·10²⁴ moléculas
Problema nº 4
La masa del átomo de un elemento es de 5,146·10⁻²³ g, calcular la masa de un mol si su molécula es tetratómica.
• Respuesta: 123,9 g
Problema nº 5
Sabiendo que la densidad del oxígeno es de 1,429 g/dm³ y la de un gas cualquiera es de 1,2506 g/dm³, hallar el peso molecular gramo del gas.
• Respuesta: 28,004 g
Problema nº 6
El aluminio tiene un peso atómico de 27 (u.m.a.), calcular:
a) La masa de un átomo gramo de aluminio.
b) Los átomos gramo que hay en 63 g de aluminio.
c) La masa de un átomo de aluminio.
• Respuesta:
a) 27 g;
b) 2,33 átomos gramo;
c) 4,485·10⁻²³ g
Problema nº 7
¿Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?
• Respuesta: 0,3 átomos gramo
Problema nº 8
¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH₃) hay en 5,2 g de ésta?
• Respuesta: 0,3 moles
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta nº 1
La atomicidad es:
a) La valencia de un elemento.
b) El número de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
c) El número de átomos que forman la molécula de una sustancia cualquiera.
d) Ninguna respuesta es correcta.
Pregunta nº 2
El número de Avogadro es:
a) 6,02·10²³ moléculas/mol
b) 6,02·10²³ átomos/átomo gramo.
c) Las respuestas a) y b) son correctas.
d) Ninguna respuesta es correcta.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas resueltos:
Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, peso atómico, peso molecular gramo