Guía nº 2 de ejercicios resueltos de electrólisis

Resolver los siguientes ejercicios

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Problema nº 1

¿Cuáles de las siguientes reacciones serían espontáneas?

a) Na° + Cl₂° ⟶

b) Fe²⁺ + Cu° ⟶

c) Cu° + H₂° ⟶

d) Cu²⁺ + Ag⁺ ⟶

e) Zn° + Pb²⁺ ⟶

• Respuesta:

a) espontánea;

b) espontánea;

c) no espontánea;

d) espontánea;

e) espontánea

Problema nº 2

¿Qué volumen de O₂ en CNPT se produciría por electrólisis de 10 g de agua? Escriba las reacciones de electrodo.

• Respuesta: b) 3,395 dm³

Problema nº 3

¿Cuántos minutos se necesitarían para depositar 0,4 g de calcio de una celda con una corriente de 10 A?

• Respuesta: 3 min 12 s

Problema nº 4

Una corriente de 5 A fluye a través de una celda durante 10 minutos. ¿Cuántos gramos de plata podrían depositarse durante este tiempo? Escriba la reacción catódica.

• Respuesta: 3,354 g

Problema nº 5

¿Cuánto tiempo debe hacerse pasar una corriente de 20 A a través de una solución de cloruro de sodio para producir 40 g de Na?

• Respuesta: 8.403 s

Problema nº 6

A una solución de ion cinc se le suministra una corriente de 5 A durante 20 h.

a) Escriba la reacción catódica.

b) ¿Qué cantidad de cinc se deposita?

• Respuesta: b) 122,04 g

Problema nº 7

¿Durante cuánto tiempo deberá circular una corriente de 2 A por una solución de cloruro cúprico para conseguir un depósito de 70 g de cobre?

¿Qué cantidad de corriente circuló durante ese tiempo?

Siendo F = 96.500 C y P.A. del cobre 63,5; hallar su equivalente electroquímico.

• Respuesta: 212.766 C; 0,000329 g/C

Problema nº 8

¿Cuál es el voltaje máximo esperado de una celda voltaica constituida por las hemiceldas Cu-Cu²⁺ y Ag-Ag⁺? Escriba las reacciones de electrodo y la total.

• Respuesta: 1,14 V