Guía nº 1 de ejercicios resueltos de equilibrio químico
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Problema nº 1
A 425 °C las concentraciones de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno, en una reacción en equilibrio, son las siguientes.
[H₂] = 0,00114 M/l
[I₂] = 0,00114 M/l
[HI] = 0,00841 M/l
Hallar el valor de K.
• Respuesta: K = 0,01837
Problema nº 2
Para la reacción:
H₂ + I₂ ⇌ 2·HI
La constante K = 62,5.
Al alcanzar el equilibrio, se han hallado 0,4 moles de yodo y 3 moles de yoduro de hidrógeno, en un volumen total de 25 l. ¿Cuántos moles de hidrógeno hay en el sistema?
• Respuesta: 0,36 moles
Problema nº 3
Siendo a 425 °C la constante de equilibrio para el yoduro de hidrógeno, tal como en el ejercicio nº 1, si se colocan 0,018 moles de yoduro de hidrógeno en un recipiente de 10 litros, ¿cuántos moles de yodo habrá en equilibrio?
• Respuesta: 0,002 moles
Problema nº 4
Un mol de hidrógeno y un mol de yodo se introducen en un recipiente cerrado de un litro de capacidad a 490 °C de temperatura. ¿Cuál será la concentración de los componentes del sistema siendo K ≅ 46?
• Respuesta: [H₂] = 0,228 mol/l; [I₂] = 0,228 mol/l; [HI] = 1,545 mol/l
Problema nº 5
La constante de equilibrio para la siguiente reacción es 0,0045:
N₂ + O₂ ⇌ 2·NO
¿Cuántos moles de NO existirán en el equilibrio, si se combinan 3 moles de oxígeno y 3 moles de nitrógeno en un total de 20 litros?
• Respuesta: 0,201 moles
Problema nº 6
Al mezclar los reactivos A y B, cada uno a la concentración de 0,8 moles/l, reaccionan dando en el equilibrio:
A + B ⇌ C + D
La concentración de C y D es 0,6 moles/l.
Calcular el valor de la constante de equilibrio.
• Respuesta: K = 9
Problema nº 7
A cierta temperatura, la reacción (todos son gases):
CO + H₂O ⇌ H₂ + CO₂
Produce las siguientes concentraciones:
[CO] = 0,2 M
[H₂O] = 0,5 M
[H₂] = 0,32 M
[CO₂] = 0,42 M
Obtenga el valor de K a esa temperatura.
• Respuesta: K = 1,344
Problema nº 8
El sulfuro de hidrógeno se descompone según la siguiente ecuación:
2·H₂S ⇌ 2·H₂ + S₂
A 1065 °C (todos en fase gaseosa), las concentraciones de los componentes de la mezcla son:
[H₂S] = 7,06·10⁻³ M
[H₂] = 2,22·10⁻³ M
[S₂] = 1,11·10⁻³ M
¿Cuál será el valor de K para esta reacción?
• Respuesta: K = 1,098·10⁻⁴
Problema nº 9
A 60,2 °C (todos son gases), la constante de equilibrio de la reacción:
N₂O₄ ⇌ 2·NO₂
Es de 8,75·10⁻². Si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene N₂O₄ a una concentración de 1,72·10⁻² M. ¿Qué concentración de NO₂ contiene?
• Respuesta: 3,88·10⁻² moles
Bibliografía:
Héctor Fernández Serventi. "Química general e inorgánica". Losada S. A., Buenos Aires.
Robert C. Smoot y Jack Price. "Química, Un curso moderno". Compañía Editorial Continental S. A., México.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Problemas resueltos:
Problemas de equilibrio químico