Guía nº 17 de ejercicios de gases ideales

Resolver los siguientes ejercicios

Problema nº 1

Una porción de un gas ocupa un volumen de 10 cm³ a la presión de 740 mm Hg. ¿Cuál será su volumen a la misma temperatura y a la presión de 760 mm Hg?

• Respuesta: 9,74 cm³

Problema nº 2

¿Hasta qué volumen se dilatará 1 litro de un gas si se le calienta desde 0 °C hasta la temperatura fisiológica de 37 °C, permaneciendo constante la presión?

• Respuesta: 1,14 l

Problema nº 3

¿Cuál es la concentración en moles/l y en moléculas/cm³ de un gas ideal a 25 °C y 1 atmósfera de presión?

• Respuesta: 0,0409 mol/l; 2,46·10¹⁹ moléculas/cm³

Problema nº 4

Un matraz para gases de 1 litro de volumen pesa 43,8240 g cuando en él se ha hecho vacío y 44,9830 g cuando está lleno de aire a 1 atmósfera de presión y 25 °C. Suponiendo que el aire se comporta como un gas ideal en estas condiciones, calcular la masa molecular efectiva del aire.

• Respuesta: 28,3

Problema nº 5

En un matraz para gases de 2,83 litros se introducen 0,174 g de H₂ y 1,365 g de N₂, a los que se supone comportamiento ideal. La temperatura es de 0 °C.

a) ¿Cuáles son las fracciones molares de cada gas?

b) ¿Cuál es la presión total y cuales son las presiones parciales de cada gas?

• Respuesta:

a) 0,64 de H₂; 0,36 de N₂;

b) pₜ = 1,07 atm; p_H2 = 0,68 atm; p_N2 = 0,39 atm

Bibliografía:

"Química-Física para las ciencias de la vida". Gordon M. Barrow. España.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina