Guía nº 2 de ejercicios resueltos de gravimetría
Resolver los siguientes ejercicios
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Problema nº 1
En un sistema químicamente cerrado, se hacen reaccionar 127,2 g de cobre (Cu) con cantidad suficiente de oxígeno (O) y se obtienen 143,2 g de óxido cuproso (Cu₂O):
a) ¿Qué masa de oxígeno se empleó?
b) ¿Qué ley se cumple?
• Respuesta:
a) 16,014 g de O₂;
b) ley de conservación de la masa
Problema nº 2
Se analizan dos muestras, obteniendo los siguientes resultados:
a) A partir de 6,2 g se obtienen 4,6 g de sodio (Na) y 1,6 g de oxígeno (O).
b) A partir de 2,86 g se obtienen 1,38 g de sodio (Na) y 0,48 g de oxígeno (O).
Indicar si las muestras corresponden a un mismo compuesto, fundamentar, ¿qué leyes se cumplen?
• Respuesta: Sí; ley de las proporciones definidas
Problema nº 3
Al analizar dos sustancias que contienen cloro (Cl) y mercurio (Hg) se obtienen los siguientes resultados:
Muestra I: 100 g contienen ⟶ Cl: 10,54 %; Hg: 89,46 %
Muestra II: 100 g contienen ⟶ Cl: 26,11 %; Hg: 73,89 %
Indicar:
a) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto?
b) ¿Qué leyes se cumplen?
c) ¿Qué masa de mercurio se combina con 1 g de cloro?
• Respuesta:
a) no es la misma sustancia;
b) ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton;
c) 8,49 g; 2,83 g
Problema nº 4
Al analizar los óxidos del cloro se obtiene:
Óxido I: Cl 81,59 %; O 18,41 %
Óxido II: Cl 59,63 %; O 40,37 %
Óxido III: Cl 46,98 %; O 53,02 %
Óxido IV: Cl 38,76 %; O 61,24 %
Demostrar que se cumple la ley de Dalton.
• Respuesta: ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton
Problema nº 5
Calcular el equivalente del sodio (Na) en el yoduro de sodio (NaI) conociendo las siguientes composiciones centesimales:
Yoduro de sodio (NaI): Na 15,33 %; I 84,67 %
Óxido de sodio (Na₂O): Na 74,19 %; O 25,81 %
Óxido hipoyodoso (I₂O): I 94,07 %; O 5,93 %
• Respuesta: ley de los equivalentes de Richter; Eq = 23 g Na
Problema nº 6
Calcular cuál será la proporción de nitrógeno (N) a hidrógeno (H) en el amoníaco (NH₃), partiendo de las siguientes composiciones centesimales:
Óxido nitroso (N₂O₃): N 36,84 %; O 63,16 %
Agua (H₂O): H 11,11 %; O 88,89 %
• Respuesta: 4,67
Problema nº 7
Enuncie la ley de las combinaciones gaseosas de Gay Lussac y aplíquelo para las siguientes reacciones:
a) Hidrógeno (H) más oxígeno (O), para dar agua (H₂O).
b) Hidrógeno más cloro (Cl), para dar ácido clorhídrico (HCl).
c) Hitrógeno (N) más hidrógeno (H), para dar amoníaco (NH₃).
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina